2ème partie: ORGANISATION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Chap I: LES Proprietes de la matiere
1) La composition de l’air
Le dioxygène et le diazote
sont les deux principaux constituants de l’air. Celui-ci est donc un mélange de
gaz.
Son constituant majoritaire est le diazote qui représente en volume 80% de l’air ; le
dioxygène représente en volume 20% de l’air.
L’air contient aussi d’autres gaz en petite
quantités, comme le dioxyde de carbone ou l’eau.
2) Pression de l’air
La pression d’un gaz dans un récipient est liée au
nombre de chocs des particules du gaz sur les parois du récipient qui le
contient.
- Quand un gaz est comprimé (son volume diminue),
ses particules se rapprochent, donc le nombre de chocs augmente et la pression
augmente
- Quand un gaz est détendu (son volume augmente),
ses particules s’éloignent, donc le nombre de chocs diminue et la pression
diminue.
L’unité de pression est le pascal (Pa). On utilise
aussi le bar (1bar=1000hPa).
La pression exercée par l’air de l’atmosphère est
appelée pression atmosphérique : elle vaut 1013 hPa
dans les « conditions normales ».
La pression relative d’un gaz se mesure avec un
manomètre. La pression atmosphérique se mesure avec un baromètre.
Schémas de particule d’air dans une
seringue
activité expérimentale :
mesure de la pression dans une seringue
3) La masse volumique :
La masse volumique
d’un corps est une grandeur physique qui caractérise ce corps. Elle est égale
au quotient de la masse m du corps par son volume V. Elle se note r. La relation s’écrit :
r = m/V
(r en
kg/L, m en kg et V en L)
La masse volumique de l’eau liquide est de 1kg/L
Pour calculer la masse volumique d’un solide, on
mesure son volume à l’aide d’une éprouvette graduée et sa masse à l’aide d’une
balance.
Un corps de masse volumique inférieure à celle de
l’eau flotte sur l’eau ; un corps de masse volumique supérieure à celle de
l’eau coule dans l’eau.
activité expérimentale :
mesure de la masse volumique du cuivre et de
l’aluminium
4) Solubilité :
L’eau est un solvant qui peut dissoudre de nombreuses substances (solides ou gaz). Le solvant est le liquide qui dissout le solide ; le soluté est le solide qui est dissout par le liquide ; la solution est le mélange homogène obtenu après dissolution.
La solubilité
d’un soluté est la masse maximale que l’on peut dissoudre dans 1L de solvant.
Au-delà de cette limite, la solution est saturée (la substance non dissoute
reste visible).
La solubilité dépend de la température.
Si dans un volume V de mélange on a pu dissoudre la
masse maximale mmax de soluté, la
solubilité s s’exprime par la relation :
s = mmax/V (s en g/L, mmax
en g et V en L)
activité expérimentale :
mesure de la solubilité du sel