2eme partie: ORGANISATION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE

CHAP I : CONSTITUTION DE LA MATIERE

1) La masse volumique et la solubilité :

La masse volumique r d’un corps est le quotient de la masse m du corps par son volume V. Elle se note r. La relation s’écrit :

r = m/V (r en kg/L, m en kg et V en L) ou m=rxV ou V=m/r

activité expérimentale :

mesure de la masse volumique d'un corps

La solubilité s d’un corps est le quotient de la masse maximale m_max de soluté que l’on peut dissoudre par le volume V de mélange obtenu :

s = m_max/V (s en g/L, m_max en g et V en L) ou m_max=sxV ou V=m_max/s

activité expérimentale :

mesure de la solubilité d'un soluté

2) Des atomes et des ions :

Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons en mouvement autour du noyau.

Le diamètre du noyau est environ 100000 fois plus petit que le diamètre de l’atome (de taille moyenne 1/10 nm) : la matière est donc constituée essentiellement de vide.

La charge négative des électrons compense la charge positive du noyau : l’atome est donc électriquement neutre.

Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné des électrons.

Lorsque l’atome, qui est électriquement neutre, perd 1, 2 ou 3 électrons dont la charge est négative, on obtient alors un ion positif

Exemple : ion aluminium Al³⁺

Lorsque l’atome, qui est électriquement neutre, gagne 1, 2 ou 3 électrons dont la charge est négative, on obtient alors un ion négatif

Exemple : ion chlorure Cl^- ou l’ion sulfate SO₄^2-

Ions polyatomiques:

Certains ions peuvent être constitués d'un groupement d'atomes. Se sont des ions polyatomiques. Exemple : ion sulfate SO₄^2- et ion ammonium NH₄⁺

Identification des ions:

On peut identifier certains ions présents en solution aqueuse à l’aide de réactifs. C’est le cas des ions chlorure Cl^- qui réagissent avec le nitrate d'argent et des ions métalliques (ions fer II Fe²⁺, ions fer III Fe³⁺, ions cuivre Cu²⁺) qui réagissent avec de l’hydroxyde de sodium (soude). Dans ce cas, il se forme un précipité de couleur caractéristique de l’ion testé

Activité expérimentale :

tests de reconnaissance des ions